【題目】下列屬于強電解質的是( )
A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g)＋3N(g)
xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質量不變，不能說明該反應達平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3： 物質結構與性質）
我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍，到現在仍然鋒利無比，原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物，主要化合價有＋2價、＋3價、＋6價。
請回答下列問題：
(1)基態鉻原子的外圍電子排布式為 ________；與鉻同周期的所有元素中，基態原子最高能層電子數與鉻原子未成對電子數相同的元素是 ________。
(2)鉻原子的各級電離能(I：kJ·mol－1)數據如下表所示，鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數為6，其固體有三種顏色，其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________，其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________，該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵
(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛，二者的相對分子質量相近，但乙醇的沸點比乙醛高，原因是 ________。
(5)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示：
①該晶體的化學式為 ________。
②該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個；若兩個距離最近的氧原子核間距為a pm，組成物質的摩爾質量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度的表達式為 ______ g·cm－3。
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是_______________，①的反應類型是_______________。
（2）B中含有的官能團是_______________（寫名稱），
（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為________________。
（4）反應③的化學方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________________。
（6）分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有__________________種(不考慮立體異構)。
（7）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。____________
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【題目】（1）發射衛星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2。試計算：
①偏二甲肼的摩爾質量是________；480 g偏二甲肼的物質的量為________。
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是________，物質的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是________。
（2）據報道，加利福尼亞大學的科研人員發現了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學性質最為穩定的原子組合。請回答下列問題：
①這種超強酸由________種元素組成。
②用NA表示阿伏加德羅常數的數值，那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數目為________，若稱取該超強酸1 049 g，則其中含硼原子的數目為________。
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【題目】（1）寫出下列各項操作的名稱，并寫出有標號的儀器名稱。
A：操作名稱______________；儀器名稱______________
B：操作名稱______________；儀器名稱______________
C：操作名稱______________；儀器名稱___________、______________、____________
D：操作名稱_____________；儀器名稱________________
（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①計算需要NaCl固體的質量__________g。
②根據計算結果，用托盤天平稱稱量NaCl固體__________g。
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混均。
⑤將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下________時，改用______________滴加蒸餾水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。
⑥貯存溶液。
（3）實驗中所用玻璃儀器除量筒外還有________________________________________。
（4）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu + 4H+ + O2 
2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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