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區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：

A．在水中的溶解度	B．溶液的導(dǎo)電能力
C．在水中的電離程度	D．化學(xué)鍵的類型

區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：在水中的電離程度，全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，和溶解度、導(dǎo)電能力、化學(xué)鍵的類型沒有必然的聯(lián)系。故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而增大的是（）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	D．pH值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘積	D．OH^-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是

A．Na₂SO₄　　　

B．CuC1₂　　　

C．NaCl　　　　

D．AgNO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的數(shù)目越多

B．由0.1 mol·L^-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B⁺ + OH^-

C．0.1 mol·L^-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L^-1的醋酸PH值為b,則a+1>b

D．已知酸性HF〉HA_C，pH相等的NaF與 KA_C溶液中，[c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(A_C^-)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡會(huì)發(fā)光的物質(zhì)有

A．①②③④⑤

B．全部不發(fā)光

C．全部都發(fā)光

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質(zhì)中

用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH	9.0[	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

    ▲       。
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號(hào)）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號(hào)）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號(hào)）最佳。
A．3～4

B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）寫出陰極

的電極反應(yīng)式 ▲ 。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題