Question

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2

B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

C．B一定為氣體

D．A一定為氣體

Answer 1

C

解析試題分析：A．若正反應方向ΔH＜0，則在相同的壓強下由于C% T₁＞T₂，根據平衡移動原理：降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。正反應方向為放熱反應。所以T₁<T₂。錯誤。B．壓強增大時，平衡向氣體體積減小的方向移動。由于在反應前后氣體的質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量增大。錯誤。C．因為在相同的溫度下，增大壓強，C% 增大。即平衡正向移動。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。正反應方向為氣體體積減小的方向，所以B一定為氣體。正確。D．在相同的溫度下，增大壓強，C% 增大。即平衡正向移動。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。正反應方向為氣體體積減小的方向，因為C的系數是2，B的系數是3，所以B一定為氣體，而A可能為氣體，也可能不是氣體，結果都相同。因此該選項錯誤。
考點：考查溫度和壓強對化學平衡的移動的影響的知識。