【題目】已知2NaHCO3
Na2CO3 + H2O+CO2 ，現把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（ ）
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
【答案】A
【解析】
n（Na+）=1.2molL﹣1×0.1L=0.12mol，根據題意可得2n（Na2CO310H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO310H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO310H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO310H2O轉化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；
（2）待產生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現象與所得結論不正確的是
溶液 | 現象 | 結論 |
| |
A | 品紅溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | H2S溶液 | 產生黃色沉淀 | SO2有氧化性 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2的水溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2，某化學研究性學習小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1,K3,K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）過程Ⅰ的目的是________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________，作用是_____________。
（3）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是____，用_____，（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____。
（4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2> Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程將太陽能轉化成為化學能
B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1
D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是( )
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒
C.鈉與氧氣反應D.鐵絲在氯氣中燃燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A. 標準狀況下，22.4L CO2中所含的電子數目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
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