Question

【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

Answer 1

【答案】AB

【解析】

所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等,則銅的質(zhì)量為：4g=32g，故濾渣中鐵的質(zhì)量為4.8g-3.2g=1.6g，設(shè)生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為x，

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
56 64

x 3.2g

，解得x=2.8g，而剩余的濾渣中含鐵的質(zhì)量是1.6g，故與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為:10g-2.8g-1.6g=5.6g，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為z，

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

56 2

5.6g z

=，解得z=0.2g，反應(yīng)中硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為a，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為b

Fe~ H2SO4~ FeSO4

56 98 152

8.4g a b

==，解得a=14.7 b=22.8g 。

A、根據(jù)計算可知4.8g的濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成，故A正確；

B、硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為:1=14.7，故B正確；

C、狀況不知，無法求氣體體積，故C錯誤；

D.硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)為:/=20.9，故D錯誤；

答案為AB。