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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

【答案】C

【解析】分析：本題考查的是化學實驗的基本知識。根據圖示和對應的文字說明，思考每個實驗要求的要點，進而選擇合適的答案。

詳解：A．實驗室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應難以進行，所以選項A錯誤。

B．實驗室配制一定濃度的硫酸時，應該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉移至容量瓶定容，所以選項B錯誤。

C．裝置左側干燥環境不發生腐蝕，右側發生吸氧腐蝕，因為氧氣被吸收，所以中間的紅墨水左側低右側高，選項 C正確。

D．蒸干A1Cl3溶液的過程中考慮到Al3+的水解，得到氫氧化鋁，再受熱分解得到氧化鋁，所以選項D錯誤。

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NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為_____________________________________。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序為___________________________________。

（3）下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示.

① 此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。

②在此溫度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性．寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為________。

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【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是　 (　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗

B. 一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現

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