Question

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發生了如下反應：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常溫下，10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解，CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，故A正確；B．在常溫下，10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸中含有0.002molHCl，10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液中含有0.002mol氫氧化鋇，充分混合后氫氧化鋇過量，混合液中氫氧根離子濃度為： =0.1mol/L，則混合溶液的pH=13，故B正確；
C．在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中，根據電荷守恒可知：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；
D.5mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合，溶質為等濃度的NaCl和醋酸，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；
故選C．