Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL 請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是(填寫字母) _____________________________________.

（2）滴定管讀數應注意_________________________________________________.

（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________.

（4）操作D中液面應調整到________________________；尖嘴部分應____________．

（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為___________；終點時的顏色變化是________．

（6）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響________，若酸式滴定管終點讀數俯視，對測定結果有何影響__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)．

（7）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________．

Answer 1

【答案】 C A BD E 滴定管垂直 裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發生變化時才能讀數；讀數時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數應到0.01 mL 便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液，無氣泡 3.1～4.4 由黃色變為橙色 偏高 偏低 %

【解析】(1)實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：CABDE；

(2)滴定管讀數時滴定管須垂直，裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發生變化時才能讀數；讀數時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數應到0.01 mL，故答案為：滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發生變化時才能讀數；讀數時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數應到0.01 mL；

(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙，可以使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況；

(4)滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，故答案為：零刻度或零刻度以下的某一刻度；充滿溶液，無氣泡；

(5)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4左右，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；故答案為：4左右(或3.1-4.4)；溶液由黃色變為橙色；

(6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會導致標準液的濃度偏小，滴定過程中消耗的標準液的體積偏大，根據c(待測)= ，c(待測)偏高；若酸式滴定管終點讀數俯視，會導致讀數偏小，使得標準液的體積偏小，根據c(待測)= ，c(待測)偏低，故答案為：偏高；偏低；

(7)滴到消耗的硫酸為：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×m mol/L，根據反應方程可知，n(NaOH)=2n(硫酸)=2m(V2-V1)×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2m(V2-V1)×10-3mol×=2m(V2-V1)×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m(NaOH)=nM=80m(V2-V1)×10-2g，則該燒堿樣品的純度為： ×100%=×100%，故答案為： ×100%。