Question

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖變化的是( )

A. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0

C. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】根據水蒸氣、時間、溫度的關系，T2先達到平衡，T2對應的化學反應速率比T1對應的化學反應速率快，即T2>T1，隨著溫度升高，水蒸氣含量降低，說明升高溫度，反應向消耗水蒸氣的方向移動，根據水蒸氣含量、時間、壓強的關系，p1先達到平衡，說明p1>p2，隨著壓強的增大，水蒸氣含量增大，即反應向生成水蒸氣的方向進行，A、此反應是吸熱反應，升高溫度，反應向正反應方向進行，水蒸氣的含量增大，反應前的氣體系數之和小于反應后的氣體系數之和，增大壓強，反應向逆反應方向移動，水蒸氣的含量降低，故A錯誤；B、此反應是吸熱反應，升高溫度，反應向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，反應前后氣體系數之和相等，增大壓強，平衡不移動，增大壓強，水蒸氣含量不變，故B錯誤；C、此反應是放熱反應，升高溫度，反應向逆反應方向進行，水蒸氣的含量降低，反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數之和，增大壓強，反應向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，故C正確；D、此反應是放熱反應，升高溫度，反應向逆反應方向移動，水蒸氣含量降低，反應前氣體系數之和小于反應后氣體系數之和，因此增大壓強，反應向逆反應方向進行，水蒸氣含量降低，故D錯誤。