Question

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.

（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、 H________.

（3）①H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： _______________________。

（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】 1-100nm Fe FeS H2SO4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在 4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(膠體) +O2↑+8Na+

【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，說明F為Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3＋，D是由B和過量濃硫酸反應生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E為(NH4)2SO4，C與雙氧水反應生成Fe2(SO4)3，所以C為FeSO4，因此A是單質鐵，A與硫反應生成FeS，所以B是FeS。在轉化關系F+H+A=C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根據元素守恒得H是硫酸。

（1）、紅褐色膠體中F是Fe(OH)3，因膠體的粒子直徑在1-100nm之間，所以答案是：1-100nm。

（2）根據上述分析可知，A是Fe、B是FeS，H是H2SO4。

（3）、①.雙氧水是共價化合物，O與H之間、O與O之間均以共價鍵相連，所以雙氧水的電子式是：。

②.C為FeSO4，與雙氧水反應時，C作還原劑，雙氧水作氧化劑，其反應的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。

（4）因E為(NH4)2SO4，常采用與堿共熱檢驗生成的氣體是否為氨氣來檢驗銨根離子，所以其檢驗方法是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在。

（5）、在C（FeSO4）溶液中加入與C（FeSO4）等物質的量的Na 2 O 2 ，恰好使C（FeSO4）轉化為F（Fe(OH)3），根據得失電子守恒和原子守恒規律，其反應的離子方程式是：4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(膠體) +O2↑+8Na+。