Question

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為mL（保留一位小數）．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ， 能引起實驗結果偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

Answer 1

【答案】
（1）②⑦⑧
（2）5.4；①
（3）①②③④⑥⑦；①②⑦
【解析】解：（1）配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶等，不需要的儀器為：②燒瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙，所以答案是：②⑦⑧；（2）該濃硫酸的物質的量濃度為： mol/L=18.4mol/L，配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ， 需要濃硫酸的體積為： ≈0.0054L=5.4mL，需要選用10mL量筒，所以①正確，
所以答案是：5.4； ①；（3）①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；⑦定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
根據以上分析可知，錯誤的操作有：①②③④⑥⑦；能引起實驗結果偏高的有：①②⑦，
所以答案是：①②③④⑥⑦； ①②⑦．
【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液，需要了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．