【題目】八十年代，我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：
下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物
C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機(jī)溶劑
D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：
（1）溶解的銅的質(zhì)量。______
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）_______
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【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Pd作正極
B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
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【題目】25℃時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88
C.lgK（CH3COOH）=4.74
D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。
③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是_________。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______。
③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。
（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %（保留小數(shù)點后兩位）。
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤
⑥
⑦
七種物質(zhì)中（填編號）
能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_________________常溫能與NaOH溶液反應(yīng)的有___________
常溫下能與溴水反應(yīng)的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________
（2）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為__________.
（3）A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C 三種醇分子中含羥基數(shù)目之比是______________
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA
B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點
C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36
D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]
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【題目】某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：
（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。
（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_______________。
（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。
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