Question

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是(　　)

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數量級為10-36

D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．依據質子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A錯誤；

B．a、c兩點Cu2＋、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進，水的電離程度最小，B錯誤；

C．Ksp(CuS)等于10-17.7的平方(10-35.4)，數量級為10-36，C正確；

D．剛開始產生Ag2S沉淀時，c2(Ag＋) c(S2-)= Ksp(Ag2S)，其中c(Ag＋)= 0.1mol/L，則此時c(S2-)=6.4×10-48mol/L，同理，剛產生剛開始產生CuS沉淀時，c(Cu2＋)c(S2-)= Ksp(CuS)，其中c(Cu2＋)= 0.1mol/L，則此時c(S2-)=10-34.4mol/L，故Ag+先沉淀，D錯誤。

故選C。