【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法正確的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數為2NA
B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數為0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.1NA
D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉移電子數均是4NA
【答案】A
【解析】
A．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故A正確；
B．熟石膏(2CaSO4H2O)的物質的量n=
=0.02mol，由熟石膏(2CaSO4H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個，故B錯誤；
C．把4.6g乙醇物質的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價升高乙醛中的-1價，故轉移電子數為0.2NA，故C錯誤；
D．實驗室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來制取氧氣，當用KClO3和KMnO4來制取氧氣時，氧元素由-2價變為0價，故制取1mol氧氣轉移4NA個電子，當用雙氧水制取氧氣時，氧元素由-1價變為0價，故制取1mol氧氣時轉移2NA個電子，故D 錯誤；
故答案為A。
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。
（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____
（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有兩種
②
③
回答下列問題：
（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學名稱是___。
（2）反應①的化學方程式為___。
（3）D中官能團的名稱為___；反應②的反應類型是___。
（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結構簡式是___。
（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式___。
①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1
②能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH
③能發生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應
（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成
的路線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請回答下列問題:
（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。
（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________
（4）反應④的化學方程式為__________
（5）G的相對分子質量為__________。
（6）
是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。
①
直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。
（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和
為原料，經三步合成某化工產品
的路線為(其他無機試劑任選)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | -3，+5 | +3 | ||
其他 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為___。
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是___；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式___。
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是___（填字母序號）。
a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態
b.穩定性XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）寫出工業制取Y的單質的化學方程式___。
（5）反應3X2(g)+P2(g)
2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：
①該反應是___反應(填“吸熱”“放熱”)；
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___，原因是___（從能量說明）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是
A.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物
B.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；
②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；
③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。
試回答下列問題：
（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__。
（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式__。
（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。
（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是__。
（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。
（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產率為__（寫出計算的表達式）。
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