Question

【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質(zhì)量。______

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）_______

Answer 1

【答案】64g 17.5mol·L-1（過程見解析）

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)的類型，根據(jù)氣體的體積和固體質(zhì)量的變化計算參加反應(yīng)的銅和鋅以及硫酸的物質(zhì)的量，注意利用質(zhì)量守恒定律。

(1)Cu溶解于濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應(yīng)后的混合液中加入Zn發(fā)生的反應(yīng)包括：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)==0.1mol，產(chǎn)生氫氣的Zn是0.1mol，質(zhì)量是6.5g，m=7.5g-6.5g=1.0g即與銅的置換反應(yīng)是損失1.0g，

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu m

65 64 1

65g 64g 1.0g

∴m(Cu)=64g；

(2)已知n(Cu)=1.0mol，則n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol，

c(H2SO4)==17.5mol·L-1。