【題目】下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是( )
A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮氣、干冰、冰水混合物
C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸
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【題目】A、B和C為短周期元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為﹣2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等．回答下列問題：
（1）A、B和C分別為、、（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是 ， 屬于共價化合物的是 ． （各寫一種即可）
（3）B的常見氣態氫化物的電子式為 ， B的常見氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有（填化學鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈性，用離子方程式表示為 ．
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【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（ ）
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣
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【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃 | 30min |
（1）該反應是_________反應（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。
Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
（3）該反應的的化學方程式為_____________。
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A)= v正(C) D．容器內混合氣體的密度保持不變
（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。
Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如下表：
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol－1 | 436 | 390.8 | 946 |
則合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) 
H = ____________kJ·mol－1。
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【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（ ）
A.鋁不易被氧化
B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁
C.鋁不易發生化學反應
D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護作用
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為_________________，裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度：
（3）為減少產品的損失，操作①為__________，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_______（填試劑）作洗滌劑。
（4）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
（5）稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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【題目】下列關于自然界中碳循環（如圖）的說法中，不正確的是（ ） 
A.呼吸作用涉及氧化還原反應
B.碳循環具有全球性
C.含碳化合物可相互轉化
D.碳元素均被氧化
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【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1 ， 下列有關說法正確的是（ ） 
A.T3℃時，由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大
B.T2℃時，由A、C兩物質形成的溶液質量分數相等
C.T1℃時，由B物質所形成的溶液質量分數最大，C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發結晶
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