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【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣

【答案】C
【解析】A．硫化氫為多元弱酸分步電離以第一步為主，電離方程式：H2SH++HS﹣，A不符合題意；

B．硫酸氫鉀為強電解質，完全電離，用等號，電離方程式：KHSO4=K++H++SO42﹣，B不符合題意；

C．氫氧化鋁為弱電解質，部分電離，用可逆號，電離方程式：Al（OH）3Al3++3OH﹣，C符合題意；

D．次氯酸為弱電解質，部分電離，用可逆號，電離方程式：HClOH++ClO﹣，D不符合題意；

所以答案是：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y極 B. 電池工作時，Li+通過離子導體向右遷移

C. 負極發生的反應為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2，外電路中通過2mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。

（1）已知25℃時，存在以下反應：

①N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=____________kJ·mol-1。

（2）在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進行合成氨的反應，起始加入N2：1.0 mol、H2：3.0 mol。

①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為__________________。

②若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應的化學平衡常數_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

③經過2min達到化學平衡狀態時測得H2的濃度為1.8mol/L，則平均化學反應速率v（NH3）_____________，氫氣的轉化率為________________。

④下圖表示合成氨反應中H2 （g）的平衡轉化率隨溫度的變化關系，判斷P1_____P2（填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是（）
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)(　　)

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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科目：高中化學 來源： 題型：