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【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)(如圖)的說(shuō)法中,不正確的是(
A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化

【答案】D
【解析】解:生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳,經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖,并放出氧氣,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確; B、生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳,經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖,并放出氧氣,是氣體循環(huán),具有全球性,故B正確;
C、生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化,如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等,故C正確;
D、生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化,碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等都不涉及化合價(jià)的變化,故D錯(cuò)誤.
故選D.
生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳,經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖,并放出氧氣,還涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化,如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電子由X極通過(guò)外電路移向Y B. 電池工作時(shí),Li+通過(guò)離子導(dǎo)體向右遷移

C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2 D. Y極每生成1molCl2,外電路中通過(guò)2mole-

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【題目】原子序數(shù)為z的元素R,在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間,如圖所示,A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能是

A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

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【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮?dú)狻⒏杀、冰水混合?/span>

C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

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【題目】《本草綱目》中燒酒條目為:自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指

A.蒸餾B.萃取C.過(guò)濾D.升華

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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解KClCuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. abH+被還原,溶液的pH 增大

B. cd 段相當(dāng)于電解水

C. c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度

D. 原溶液中KClCuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

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【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。

(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除生成Na2S2O3外,還有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6

①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________________。

②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加________作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有________。

③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟如下,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作。

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

②按圖2所示組裝所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;

③待________________時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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