【題目】下列有機物能與NaOH反應的是（ ）
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯
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【題目】下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是( )
A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮氣、干冰、冰水混合物
C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸
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【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ） 
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】下列關于氧化還原反應說法正確的是
A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強B.氧化劑價態越高說明氧化性越強
C.Cu2＋→ Cu的變化過程是還原反應D.氧化還原反應本質是元素化合價的升降
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283kJ
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數約為2×6.02×1023
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【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得H分子的紅外光譜如下圖所示：
又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。
試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯(H)的結構簡式為_______。
（2）現測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去)：
①化合物F中的官能團有__________(填名稱)。
②F→G的反應類型是__________。
③書寫下列化學方程式：
F→I：____________________。
G→H：_________________________。
④其中F的同分異構體甚多，其中有一類可用通式
表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：_____________________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除生成Na2S2O3外，還有________(填化學式)雜質生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：_______________________________________________________________________。
②準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有________。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟如下，請填寫實驗操作。
①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示組裝所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待________________時，停止加熱，將燒瓶取下；
④____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.酸堿中和反應都是吸熱反應
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