Question

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e=H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，故D正確。

故選B．