化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下說法正確的是( )
| A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2 |
| D．以上說法都不正確 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發生反應如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關條件和數據見下表。
| | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
| 反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 達到平衡所需時間/min | 40 | a | 30 |
| D物質平衡濃度/mol·L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
| 反應的能量變化/ kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y2 2X2Y |
| C．X2+3Y22XY3 | D．3X2+Y22X3Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對于反應N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容,充入N2 |
| C．恒容充入氦氣 | D．恒壓充入氦氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發生下列反應：A(g)＋2B(g)
xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是( )
| A．可逆反應的焓變ΔH<0 |
| B．反應的化學計量數a<b |
C．該可逆反應的平衡常數K＝ |
| D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是( )
| A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z |
| B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0 |
| C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態 |
| D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應 |
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