已知可逆反應：X(s)＋aY(g)
bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是( )
| A．可逆反應的焓變ΔH<0 |
| B．反應的化學計量數a<b |
C．該可逆反應的平衡常數K＝ |
| D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,發生如下反應:2A(g)+2B(g)
3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態的標志是( )
| A．單位時間內生成n mol B,同時消耗3n mol C |
| B．容器內壓強不隨時間而變化 |
| C．混合氣體的密度不隨時間變化 |
| D．單位時間內生成2n mol A,同時生成n mol D |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強 |
| D．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是 ( )
| A．c(NO2) | B．c(N2O4) | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下說法正確的是( )
| A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2 |
| D．以上說法都不正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對反應：A＋B
AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是( )
| A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 |
| B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 |
| C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 |
| D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發生可逆反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是( )
A．當乙中混合氣體總質量不再變化時即達到化學平衡
B．達平衡時用A表示反應速率時，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉化率相等
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