一定溫度下,對于反應N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容,充入N2 |
| C．恒容充入氦氣 | D．恒壓充入氦氣 |
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下,某反應達平衡,平衡常數K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
| A．該反應的焓變為正值 |
| B．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度,逆反應速率減小 |
D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是（ ）
| A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1 |
| B．達平衡時壓強變為原來的7/6 |
| C．此溫度下該反應的平衡常數為0.012 5 |
| D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列理解不正確的是( )。
| A．化學平衡是一個動態平衡 |
| B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應 |
| C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題 |
| D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強 |
| D．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于催化劑的說法不正確的是( )
| A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 |
| B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放 |
| C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變 |
| D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下說法正確的是( )
| A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2 |
| D．以上說法都不正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據如圖所得結論正確的是 ( )
| A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L－1 |
| B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1 |
| C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1 |
| D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1 |
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