某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y2 2X2Y |
| C．X2+3Y22XY3 | D．3X2+Y22X3Y |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是
| A．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% |
| B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 |
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 |
| D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr> |
| B．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 |
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是( )
| A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸 |
| B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸 |
| C．改用3 g粉末狀大理石 |
| D．適當(dāng)升高溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)
3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
| A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B,同時(shí)消耗3n mol C |
| B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 |
| C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 |
| D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A,同時(shí)生成n mol D |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )
①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1 |
| B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6 |
| C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5 |
| D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列理解不正確的是( )。
| A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 |
| B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng) |
| C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問(wèn)題 |
| D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下說(shuō)法正確的是( )
| A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2 |
| D．以上說(shuō)法都不正確 |
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