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鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂

2PbO＋2SO₂；③制粗鉛：PbO＋C

Pb＋CO↑；PbO＋CO

Pb＋CO₂。
下列說法正確的是(　　)

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項中還原產物除PbO外還有SO₂；整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移8 mol電子，C錯。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3Sn²^＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－==2As＋3SnCl₆^2-＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－＞As　
③每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為3 mol
④M為OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化產物

A．①②④⑤	B．①③⑤
C．①②③④	D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固體，當加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液時，其中的Fe²^＋全部轉化成Fe³^＋，KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(1)推算出x＝；y＝。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO₄＋ KNO₃＋ H₂SO₄= K₂SO₄＋ Fe₂(SO₄)₃＋

(N_xO_y)＋ H₂O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在

中)。
(3)反應中氧化產物是。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）

CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。

（4）已知： 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ――① 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl₂+15NH₃→ ――③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（）

A．Cu與Cu₂O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L^－1

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120

。反應①的化學方程式為；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu₂O的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是( )
①Fe₂O₃和MnO₂ ②MnO₂和V₂O₅③Cr₂O₃和V₂O₅ ④Fe₃O₄和FeO

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉移電子1．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原成Cr³^＋，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10

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