Question

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu₂O的質量為__________g。

Answer 1

（1）4FeS₂+11O₂Fe₂O₃+8SO₂；（2分）
（2）①NH₃ ；（2分）
②3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；（2分）
③4．32g（2分，4．3也得分）

試題分析：（1）A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120，A是FeS₂,E為氧氣，則反應①的化學方程式為4FeS₂+11O₂Fe₂O₃+8SO₂；
（2）①A、B、C、D均為含氮元素的化合物，A的一個分子中只含有10個電子，則A是NH₃；
②E是氧氣,B是NO，C是NO₂，F是水，D為硝酸，所以反應④的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
③設Cu和Cu₂O的物質的量分別為x、y，根據得失電子守恒，2．24L/22．4L/mol×3=2x+2y,二者的質量為12．0g，所以有64x+144y=12，解得y=0．03mol,因此Cu₂O的質量是0．03mol×144g/mol=4．32g