Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

Answer 1

D

解析試題分析：離子化合物Z₂Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素。已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素。Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，則W是Cl元素，根據XW₄可知X為C元素。A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；B、X₂W₆分子為C₂Cl₆，每個C原子形成4個共價鍵，C原子最外層滿足8電子穩定結構，Cl形成1個共價鍵，最外層電子數也為8，故B正確；C、H_mY為H₂O，含有氫鍵，沸點較高，所以氣態氫化物沸點：H_mY＞H_nR，故C正確；D、Y、Z兩種元素組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂等，其中過氧化鈉中還含有非極性鍵，故D錯誤，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用