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放射性同位素的原子核內中子數與電子數之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

解析試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。又因為質子數＋中字數＝質量數，質子數＝核外電子數，所以放射性同位素的原子核內中子數與電子數之差＝166－67－67＝32，答案選A。
考點：考查原子組成以及組成原子微粒之間數量關系的計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態氫化物的穩定性：H_mW＞H_nR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同種元素的原子均具有相同的質子數和中子數

B．不同元素的原子構成的分子只含極性鍵

C．第三周期中的非金屬元素的氣態氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數遞增，單質的沸點均逐漸升高

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是

A．金屬性：Na＜Mg＜Al	B．熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃	D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是

A．BF₃

B．H₂O

C．SiCl₄

D．PCl₅

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，含短周期元素R的離子RO₃ⁿ^－與R²^－發生如下反應：RO₃ⁿ^－＋2R²^－＋6H^＋＝3R＋3H₂O，下列關于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子	B．RO₃ⁿ^－中的R只能被還原
C．R的最外層電子排布式是nsⁿnp²ⁿ	D．H_nRO₄一定是強酸