Question

A、B、C、D、E五種元素原子序數依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，C、D原子的核外電子數之和與B、E原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數：B＜A
B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．B與E可以形成EB₂型化合物
D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

Answer 1

C

解析試題分析：B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，由于最外層電子數不能超過8個，因此B一定是第二周期元素，則B的最外層電子數是2×3＝6個，B是氧元素。B與E同主族，且原子序數不超過18個，因此E是S元素。C、D原子的核外電子數之和與B、E原子的核外電子數之和相等，則C和D的核外電子數之和是8＋16＝24。C、D的原子序數介于B和E之間，但原子半徑均大于B和E的原子半徑，這說明C和D都是第三周期元素，且原子序數均小于16，所以符合條件的是11和13，即C是Na，D是Al。A與C同主族，原子序數和原子半徑均最小，所以A是氫元素。A、原子最外層電子數：O＞H，A不正確；B、A與E形成的化合物是H₂S，屬于共價化合物，B不正確；C、B與E可以形成EB₂型化合物，該化合物是SO₂，C正確；D、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應的水化物堿性：Na＞Al，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用