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下列敘述正確的是( )

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

解析試題分析：A、金屬元素從上到下單質的溶點越來越低，而非金屬元素從上到下單質的溶點越來越高，錯誤；B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，錯誤；C、有氫鍵的形成，錯誤；D、稀有氣體的原子序數越大，分子間的作用力越強，其單質的沸點一定越高，正確。
考點：考查物質結構的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據下表所列數據判斷，錯誤的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y處于第三周期，X最高價氧化物對應水化物的堿性強于Y最高價氧化物對應水化物的堿性
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于的說法正確的是

A．

和

的質子數相同，互稱為同位素

B．

和

的中子數相同，互稱為同位素

C．

和

的核外電子數相同，是同一種核素

D．

和

的質量數不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結果，提出了原子的核式結構學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結果的圖是（）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數之和為32。則下列說法正確的是( )

X		Z
	Y

A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B．X、Y兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發生反應，且反應類型相同
C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物
D．四種元素形成的氣態氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩定性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態氫化物的穩定性：H_mW＞H_nR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是

A．¹⁰B₂₀是一種新型化合物	B．¹⁰B的中子數和核外電子數相等
C．¹⁰B₂₀晶體熔點高，硬度大	D．¹⁰B和¹⁰B₂₀互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是

A．金屬性：Na＜Mg＜Al	B．熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃	D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的性質比較，不正確的是( )

A．穩定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄	B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂	D．還原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

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