【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為
。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：
（1）乳酸所含的官能團的名稱是______。
（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①A→B______。
②
__________。
（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出其發(fā)生消去反應的化學方程式：____。
【答案】羥基、羧基 CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl 
+2H2O+HCl
+NH4Cl CH3CH2Cl+NaOH
CH2=CH2↑+NaCl+H2O
【解析】
由轉(zhuǎn)化關系可知A為CH3CH2Cl，B為CH3CH2OH。
（1）乳酸的結(jié)構(gòu)為：
，含有羧基和羥基；
（2）①A→B的反應為CH3CH2Cl在堿性條件下的水解，方程式為CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl；
②
，
是在稀鹽酸作用下生成，反應的化學方程式為+2H2O+HCl
+NH4Cl；
（3）A為CH3CH2Cl，在一定條件下可發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3CH2Cl+NaOH
CH2=CH2↑+NaCl+H2O。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖)，它們排出的廢液里，每個工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：① 甲處河水澄清且呈藍色；② 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍色渾濁；③ 丙處河水由渾變清；④ 丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請推斷：
(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。
(2)在M處取出的河水中，肯定含有的離子是____________________。
(3)寫出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
下列說法不正確的是 （ ）
A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗
D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.將80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）
C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。
（1）寫出AE4的電子式：____________________。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。
a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為_____________________。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。
①上述反應的離子方程式為___________________________________________。
②D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是
A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使
值增大
B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中
＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關說法正確的是
①用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
②在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L－1·min－1
③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1
④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1
A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com