Question

【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是

A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水則醋酸的電離平衡正向移動，氫離子的物質的量增加，醋酸的物質的量減少，溶液的體積是相同的，所以增大，通入HCl氣體，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，醋酸根離子的濃度減小，=Ka/c(CH3COO-)，醋酸根離子濃度減小，電離常數不變，則比值增大，A正確；

B、0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，醋酸的電離是微弱的，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度，則c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B錯誤；

C、pH＝4的醋酸中氫離子濃度與pH＝10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，等體積混合，則醋酸過量，溶液的pH＜7，C正確；

D、酸溶液中的氫氧根離子來自水的電離，Kw=1×10－14，所以=1×10－8時，則c(OH-)=1×10－11mol/L，水電離產生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，D正確；

答案選B。