Question

【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖)，它們排出的廢液里，每個工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：① 甲處河水澄清且呈藍色；② 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍色渾濁；③ 丙處河水由渾變清；④ 丁處產生氣泡，河水仍清，請推斷：

(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。

(2)在M處取出的河水中，肯定含有的離子是____________________。

(3)寫出丙廠處可能發生的離子方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】CuCl2 Ca(OH)2 HCl Na2CO3 Cu2+、Ca2+、Cl-、H+ Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O；Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

【解析】

水流方向是由甲經過乙，依次流經丙和丁，根據四種物質的性質特點，甲處河水澄清且呈藍色，故為CuCl2；乙處河水由乳白色渾濁變淺藍色渾濁，說明Ca(OH)2和CuCl2反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，故乙處為Ca(OH)2；丙處河水由渾變清，是由于Cu(OH)2和Ca(OH)2在丙處被溶解，故丙處為HCl，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產生氣泡），以此解答。

(1)由分析可知，甲為CuCl2；乙為Ca(OH)2；丙為HCl；丁為Na2CO3；

(2)乙處氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅、氯化鈣，丙處氫氧化銅和氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化銅和氯化鈣，則丙的下游，丁的上游M處含有氯化鈣、氯化銅、鹽酸等，M處取出的河水中含有： Ca2+、Cu2+、H+、Cl-等；

(3)丙處氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅、水，反應離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；同時Ca(OH)2與鹽酸反應生成氯化鈣、水，反應離子方程式為：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O。