【題目】從海帶中提取碘的工業生產過程如下：
下列說法不正確的是 （ ）
A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗
D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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【題目】下列說法不正確的有( )
①分散質粒子直徑介于
之間的分散系稱為膠體
②鹽中不可能只含非金屬元素
③只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的元素可能只一種
④與水反應生成酸的氧化物就是酸性氧化物
⑤化學變化不能實現一種原子變成另一種原子
⑥“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
A.2個B.3個C.4個D.5個
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。
（實驗探究）同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為________。
（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是________。
（5）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
（6）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。
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【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是____________________。
(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________________________。
(3)若都產生0.25 mol的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是________________________。
(4)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是________________________。
(5)若產生相同質量的氫氣，鈉、鐵、鋁三種金屬轉移電子的物質的量之比是________________________________。
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區域4的是（ ）
A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B.2NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數目為
B. 標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的數目為0.5NA
C. 56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為2NA
D. 常溫下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－數目為0.6NA
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【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結構簡式為
。工業上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：
（1）乳酸所含的官能團的名稱是______。
（2）寫出下列物質轉化的化學方程式：
①A→B______。
②
__________。
（3）A在一定條件下可發生消去反應，寫出其發生消去反應的化學方程式：____。
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【題目】如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10．9g。下列說法正確的是
A.甲室的質量為32.8g或11g
B.甲室氣體的體積為22.4L
C.甲室中NH3和H2的物質的量之比為2:3
D.抽開隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固體），隔板b最終停在3處
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【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E. 用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 _________g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。
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