Question

【題目】在標準狀況下，將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ，溶液的密度為 d g/cm 3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是(　 　)

A. ω ＝×100%

B. c =mol/L

C. 所得溶液中含有HCl分子

D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的質量分數大于 0.5ω

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據 計算；
B.根據c= 計算判斷；
C. HCl為強電解質，在水中完全電離；

D.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質量小于鹽酸的質量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據公式溶質質量分數═推導驗證。

詳解:A. HCl溶于水得到鹽酸，溶質為HCl， ==×100%，故A正確；

B.c===mol/L，所以B選項是正確的；
C. HCl為強電解質，在水中完全電離，因此在鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；

D.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質質量分數= =100%=>0.5ω，故D正確；
故答案選C。