【題目】下列表示正確的是( )
A. CO2的電子式：
B. 中子數為45的溴原子：Br
C. HClO的結構式：H—Cl—OD. 硫離子結構示意圖：
【答案】D
【解析】
A.二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，不存在碳氧單鍵；
B.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；
C.次氯酸的中心原子為O原子，其分子中不存在氫氯鍵；
D.硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構。
A.二氧化碳為共價化合物，其分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：
，A錯誤；
B.質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數為80，該核素可以表示為
，B錯誤；
C.次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的結構式為：H-O-Cl，C錯誤；
D.硫離子的核電荷數為16，最外層達到8電子穩定結構，硫離子結構示意圖為：
，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】在標準狀況下，將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ，溶液的密度為 d g/cm 3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是( )
A. ω ＝
×100%
B. c =
mol/L
C. 所得溶液中含有HCl分子
D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的質量分數大于 0.5ω
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【題目】電解原理在化學工業上有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反應式為 _____，在X極附近觀察到的現象為__。
②Y電極上的電極反應式______，檢驗該電極反應產物的方法是__。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)
①X電極的材料是_________，電極反應式為______________。
②Y電極的材料是__________，電極反應式為_____________。
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是( )
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數為0.2NA
B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA
C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，正極產生2.24LH2
D. 1 mol N5+含有的電子數為34NA
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【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。
I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變為綠色透明溶液。
④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產率。
已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
請回答下列各題:
(1)簡達傾析法的適用范圍____________。
(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。
(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。
(4)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇
(5)如圖裝置，經過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。
a.轉移固體混合物 b.關活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌
II.純度的測定
稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。
(7)計算產品的純度______(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質量為491)
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【題目】由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（ ）
A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去
C.取代→消去→加成D.消去→加成→水解
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