Question

25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是   

A．W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1

C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )

D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－) + c(HCO₃^－)，A不正確；pH＝4，說明反應(yīng)中有CO₂生成，所以根據(jù)物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1，B正確；根據(jù)圖像可知pH＝8時，溶液中碳酸氫鈉的遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據(jù)物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)＝c(Cl^－)＝1/2 c(Na⁺)，則c(H⁺)+ 2c(H₂CO₃)+ 2c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)，C不正確；根據(jù)圖像可知pH＝11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，這說明碳酸鈉是過量的，則c(Na⁺)>c(CO₃^2­－) >c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合圖像和題意靈活運用即可。