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把NaHCO₃作為發酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為 (　　 )

A．明礬起催化作用	B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體	D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

試題分析：NaHCO₃是強堿弱酸鹽，明礬是強酸弱堿鹽，兩種物質發生雙水解，故選D。
點評：本題考查的是鹽類水解的應用的相關知識，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c (OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，c(CH₃COO^-)>c (OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)> c (OH^-) > c(CH₃COO^-) >c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c (OH^-) > c(H⁺)> c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是

A．同濃度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，
c(NH₄^＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO－3)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C. 室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：
c(Na⁺)= c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．將純水加熱至較高溫度，K_w變大、pH變小、呈酸性

B．保存FeSO₄溶液時，應在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²^＋水解

C．AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃

D．向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量水，pH減小，

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了使K₂S溶液中[K⁺]/[S^2—]的比值變小，可加入的物質是（）
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS。

A．②③

B．①②

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。簡述產生該現象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數
Ksp=                  mol²/L²。
電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

（5）25℃時，有等物質的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應物中各物質和水分別解離成兩部分，根據正負電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是(　　)

A．K₂O₂的水解產物是KOH和H₂O₂　　

B．PCl₃的水解產物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解產物之一是HClO　　

D．CaC₂的水解產物之一是C₂H₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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