Question

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

Answer 1

【答案】A

【解析】A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y+H2OHY+H3O+，故A正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，HY的電離程度小于HY的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OH)>c(H+)，因溶液中還存在水的電離，則c(H+)>c(Y2)，所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，故B錯誤；

C.HY水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，HY水解使溶液顯堿性，HY電離方程式為：HY+H2OY2+H3O+，HY電離使溶液顯酸性，因HY的電離程度小于HY的水解程度，故NaHY 的水溶液呈堿性，故C錯誤；

D. HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，故D錯誤；

故答案選A。