Question

【題目】下列物質所配成的0.1 mol/L溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的（　�。�

A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，因為銨根離子水解程度是微弱的，所以 c(NH4+)＞c(H+)，因此NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序是：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B項，在Na2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，又因為鈉離子不水解，所以c(Na+)＞c(CO32-)，因為碳酸根離子水解程度是微弱的，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)，根據碳酸根離子的兩步水解反應方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO3－離子還要發生第二步水解，造成HCO3－濃度減小而OH－濃度增加，再加上水電離出的OH－，所以c(OH-)＞c(HCO3-)，綜上所述，在Na2CO3溶液中，離子濃度的大小順序是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故B錯誤；C項，在NaHCO3溶液中，HCO3-僅有少量電離，所以溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C錯誤；D項，在( NH4)2SO4溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，又因為水解程度微弱，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，所以D正確。此題答案選D。