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【題目】下列實驗操作中正確的是

A.分離溴苯與苯：用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

C.制硝基苯：將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

【答案】B

【解析】

A．溴苯與苯互溶，分離溴苯與苯不能用分液漏斗分液，應該使用蒸餾，故A錯誤；

B．己烷可以萃取溴水中的溴，并且與水不互溶，溴在己烷中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正確；

C．將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液在60℃條件下反應制硝基苯，需水浴加熱，不能直接使用酒精燈，故C錯誤；

D．將鐵屑、液溴、苯混合加熱制取溴苯，三溴化鐵作催化劑，苯和溴發生取代反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

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A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半徑：r(Na+) ＞ r(S2-)

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A. 電池工作時，正極發生反應：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：

Ⅰ.實驗室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。

已知：

物質	CH3OH	N2H4	NaN3
沸點/℃	64.7	113.5	300

NaN3在40℃時分解

（4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結晶得NaN3產品并用碘量法測定產品純度。取產品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。