【題目】下列對于有機物
的敘述正確的是
A. 在一定條件下1mol該物質最多與4molH2發生加成反應
B. 該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳
C. lmol該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2
D. 該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19種
【答案】D
【解析】1mol苯環最多與3mol氫氣發生加成反應，羧基不能發生加成，A錯誤；含有羧基的有機物能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，B錯誤；含有羧基的有機物能夠與金屬鈉反應，lmol該物質與足量的鈉反應生成0.5molH2，C錯誤；該物質羥基與苯環直接，含有-CH2OOCH直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-OOC-CH3 直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-COOCH3 直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，另外含有1個-OOCH和1個 -CH3分別和苯環直接相連，共有10種，該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19種，D正確；正確選項D。
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
C. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的
A. 原子數 B. 分子數 C. 質量 D. 密度
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是__________________。
（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
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【題目】取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
（5）將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_____________(填序號)。
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【題目】下列敘述正確的是
A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半徑：r(Na+) ＞ r(S2-)
C.穩定性：PH3 ＜ H2OD.堿性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3
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【題目】我國科學家研制出“可充室溫Na-CO2電池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)現已取得突破性進展，其有望取代即將“枯竭”的鋰電池，該電池結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，正極發生反應：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C
B. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.46 g
C. 多壁碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2
D. 電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替實現Na+傳導
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