Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數量級為10－36

C. a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大

D. c點溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據物料守恒寫出Na2S溶液中離子濃度之間的關系式；

B.b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，c(Cu2+)=c(S2-)，據此進行分析；

C.CuCl2、Na2S均能水解促進水電離，氯化鈉對水的電離平衡無影響；

D.c點溶液為NaCl和Na2S，根據原子守恒計算出n(Cl-)、n(Na+)，從而得出結論。

A.根據物料守恒Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A錯誤；

B.b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，c(Cu2+)=c(S2-)，根據b點數據，c(Cu2+)=1×10-18mol/L，該溫度下Ksp(CuS)=1×10-36，Ksp (CuS)的數量級為10-36，故B正確；

C.CuCl2、Na2S均能水解、促進水電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離平衡沒有影響，水的電離程度最小的為b點，故C錯誤；

D.c點溶液為NaCl和Na2S，根據原子守恒可知，n(Cl-)=10×0.1×2×10-3=2×10-3mol，n(Na+)=0.1×20×10-3×2=4×10-3mol，則 c點溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。