Question

【題目】低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.平衡時，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C.單位時間內(nèi)消耗NO和的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度可使反應(yīng)逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K只受溫度的影響，故K值減小，故A正確；

B．增加NH3的濃度，可使反應(yīng)正向移動，NO、NO2轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．平衡時，NO和N2消耗的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計量數(shù)之比，為1：2，故C錯誤；

D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡，故D正確；

答案選C。