Question

【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應原理如下：；；室溫時，實驗測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示下列說法正確的是（ ）

A.已知室溫時AgCl的溶度積常數約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數的數量級是

D.除去上述電解循環溶液的產生的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據圖示，當氯離子濃度的負對數為3.5時，即c(Cl-)=10-3.5mol/L，則c(Cu+)=10-3mol/L，=c(Cl-) c(Cu+)=10-3.5mol/L×10-3mol/L=10-6.5，則，故A正確；

B. 根據圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故B錯誤；

C. 反應，其平衡常數為，根據圖二，當氯離子濃度負對數為0.5時，==10-6mol/L，Ksp(CuCl2)=c(Cu2+)c2(Cl-)=10-7，代入數據得K=，平衡常數的數量級是，故C錯誤；

D. ，；

，可得到：，根據蓋斯定律反應的，故D錯誤；

答案選A。