【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
【答案】C
【解析】A. B點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成NaHA，D點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成Na2A，因此C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A，故A正確；B. 根據(jù)圖像，B點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成NaHA，溶液顯酸性，NaHA的電離程度比水解程度大，抑制水的電離，D點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成Na2A，Na2A水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小，故B正確；C. B點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)物料守恒c (Na＋)＝c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)，故C錯(cuò)誤；D. D點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成Na2A，Na2A水解溶液顯堿性，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)，故D正確；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是( )
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始
=Z，在恒壓下，平衡時(shí)
(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是：
A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快
C．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1
D．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.96 g銅片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反應(yīng)，現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2 mol/L NaOH溶液體積為（ ）
A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是( )
A. b>a>c B. a＝b＝c
C. c>a>b D. b>c>a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. PH=10時(shí)，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時(shí)，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時(shí)，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數(shù)目為3NA
C．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12，空間利用率是74%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
p | …… | |||||||
（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________
（2）d元素在周期表中的位置為__________________________
（3）b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號填寫)。
（5）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________(填化學(xué)式)。
（6）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
_____________________________
（7）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。
①丁屬于_______________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
②請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
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