Question

【題目】完成并分析下列化學原理

(1)在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________

(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應的方程式說明)。

(6)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與 CH3COONa　②NH4Cl與HCl　③NH4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應放出H2速度加快的原因是：__________________________

Answer 1

【答案】稀鹽酸或稀HCl Al2O3 或氧化鋁 氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅 HB NH4+ + H2ONH3·H2O+H+ ④< ①< ③< ② 形成鋅—銅—稀硫酸原電池，加快反應速率

【解析】

（1）三氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解呈酸性；

（2）鋁離子水解生成的鹽酸為揮發性酸，蒸干得到氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁；

（3）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加入的試劑要消耗HCl而使平衡正向移動，使Fe(OH)3 變為沉淀過濾除去，但不能引入新雜質；

（4）稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性較強，所以HA的酸性強，HB的酸性弱，；

（5）(NH4 )2SO4是強酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性；

（6）酸性越強，pH越小；

（7）形成鋅—銅—稀硫酸原電池，加快反應速率。

（1）三氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解呈酸性，配制三氯化鐵溶液時，要抑制鐵離子水解，加少量的鹽酸，故答案為：稀鹽酸或稀HCl；

（2）鋁離子水解生成的鹽酸為揮發性酸，蒸干得到氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁，故答案為：Al2O3 或氧化鋁；

（3）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加入的試劑要消耗HCl而使平衡正向移動，使Fe(OH)3 變為沉淀過濾除去，但不能引入新雜質，故答案為：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅；

（4）稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性較強，所以HA的酸性強，表示HF的稀釋過程的曲線是HB；故答案為：HB；

（5）(NH4 )2SO4是強酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性，水解的離子方程式為NH4+ + H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4+ + H2ONH3·H2O+H+；

（6）酸性越強，pH越小，四種混合物中，②NH4Cl與HCl的pH最小，④NH4Cl與NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl與 CH3COONa顯中性，③NH4Cl與NaCl顯酸性，故pH大小關系為：②<③<①<④，c(H＋)=10-PH，c(H＋)越大，pH越小，故c(H＋)由小到大的順序為④< ①< ③< ②，故答案為：④< ①< ③< ②；

（7）Zn與稀H2SO4反應中滴加幾滴CuSO4溶液，能置換出一定量的銅，在溶液中形成

形成鋅—銅—稀硫酸原電池，加快反應速率，故答案為： 形成鋅—銅—稀硫酸原電池，加快反應速率。