Question

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，W為H元素，X為N元素，Y為Mg元素，Z為Cl元素。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Y>Z>W，故A正確；B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比X的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵，如硝酸銨，故C正確；D. 鎂是固體金屬，氮?dú)夂蜌錃饩鶠闅怏w，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，因此單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W，故D正確；故選B。