【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態有機高聚物做電解質溶劑的鋰離子電池，放電時的 總反應方程式為：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機高聚物的單體的結構簡式。下列說法中，正確的是
A. 放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B. 充電時，石墨電極作陽極，過渡金屬氧化物作陰極
C. 放電時負極反應為：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+
D. 圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑
【答案】C
【解析】
放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，LixC6失去電子得到Li+，結合原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，充電是放電的逆過程，據此解答。
A．根據圖示可以知道石墨是負極，放電時，電子從負極流向正極，即由石墨電極流向金屬氧化物電極，故A錯誤；
B．充電時，石墨電極作陰極，過度金屬氧化物作陽極，故B錯誤；
C．放電時，負極LixC6失去電子產生Li+，電極反應式為LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+，故C正確；
D．圖2所示的兩種單體含有碳碳雙鍵，可通過加聚反應生成有機高聚物溶劑，故D錯誤；
故答案為C。
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數)越小
B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C. 銅既可以發生析氫腐蝕又可以發生吸氧腐蝕
D. 不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
請回答下列問題：
(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________(寫電子式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。
(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如下圖，下列說法正確的是( )
A. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)
B. NH3催化還原NO為吸熱反應
C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵
D. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：
（1）在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H 。
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，則△H=______。
②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關系為______________。
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
活性炭/mol | NO/mol | CO2/mol | N2/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 | 4.56 |
容器中發生反應的化學方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根據上表數據，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。
（3）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成并分析下列化學原理
(1)在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________；
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。
(4)在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________
(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應的方程式說明)。
(6)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與 CH3COONa ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________
(7)在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應放出H2速度加快的原因是：__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
B. 升高溫度，利于A的轉化率增大
C. 加入催化劑時，可以降低反應熱
D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態的時間
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