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3．將下列符號的意義及符號中數字“2”的意義填入表中：

符號	符號的意義	符號中“2”的意義
O2-	氧離子	一個氧離子帶有2個單位的負電荷
2O	2個氧原子	氧原子的個數是2
O2	氧氣	一個氧分子中含有2個氧原子
H2O	水	一個水分子中含有2個氫原子
2HCl	2個氯化氫分子	氯化氫分子的個數為2

2．請指出如圖過濾裝置中的兩處明顯錯誤：
（1）未用玻璃棒引流
（2）漏斗的下端管口沒有緊靠燒杯內壁．

1．在消防知識中有一個詞叫做“物理性爆炸”，是指在沒有發生化學反應的情況下發生的爆炸，下列各項描述中屬于物理性爆炸的是（　　）

	A．	煤礦中因遇到明火而發生的瓦斯爆炸
	B．	節日的煙花在空中爆炸
	C．	高壓鍋因排氣孔堵塞而爆炸
	D．	廚房中因燃氣泄漏而爆炸

20．下列變化中，有一種變化和其他三種變化有著本質上的不同，它是（　　）

A．

紙張燃燒

B．

糧食釀酒

C．

火藥爆炸

D．

洗衣服晾干

19．碳酸氫鈉和碳酸氫銨是制作油條和油餅時常用的膨松劑，化學興趣小組對這兩種膨松劑受熱后的產物進行了探究：
【查閱資料】1、堿石灰是氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物，不與氨氣反應．
2、碳酸氫鈉溶液能與氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液反應，有沉淀產生．
3、碳酸氫鹽易溶于水
【進行實驗】按如圖所示連接好裝置（夾持儀器略去）．

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	連接好裝置，關閉K1，打開K2，微熱左側雙層試管；	AC中出現氣泡	裝置的氣密性良好．
	打開K1，關閉K2，停止加熱．	A、B燒杯中的導管內均形成一段穩定的液柱．
②	在試管中加入兩種膨松劑，打開K1，關閉K2，點燃酒精燈加熱雙層試管；	內層小試管中白色固體明顯減少，A、B中澄清的石灰水變渾濁．	均有二氧化碳生成．
③	關閉K1，打開K2；	無色酚酞試液變紅．	碳酸氫銨分解有氨氣產生．
④	繼續加熱一段時間．	內層小試管中固體消失，外層大試管中仍有固體殘留．	碳酸氫鈉和碳酸氫銨的化學性質均是受熱易分解．

【實驗反思】
（1）根據實驗結果，化學興趣小組的同學認為：與碳酸氫銨相比，碳酸氫鈉更適宜作食品蓬松劑，其理由是碳酸氫銨受熱分解會產生氨氣，有刺激性的氣味，且會污染空氣．
（2）為了確定外層大試管內殘留的該固體中有Na₂CO₃，接下來應進行實驗是取少量殘留固體于試管中，加入BaCl₂溶液（合理即可），產生白色沉淀．．

18．“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等．化學興趣小組的同學在某食品袋中發現一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品放入試管中，滴加一定量的 稀鹽酸，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中	試管中固體逐漸溶解，有大量氣泡產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁．	樣品中一定含有 Fe、CaCO3， 不含Fe2O3．
②取少量樣品放入試管中，加水，靜置向上層清液中滴加無色酚酞試液	放出大量的熱量，試管底部有不溶物，酚酞試液由無色變為紅色．	樣品中含有 氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有．

【實驗質疑】小組同學通過討論認為實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2FeCl₃═3FeCl₂（用化學方程式表示）．
為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分迸行如下定量實驗．
【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照如圖流程進行實驗：

（1）操作一、操作二為相同的操作，該操作為過濾；
（2）固體C的成分是CaCO₃、Fe₂O₃（填化學式，下同）；
（3）溶液A中加入碳酸鈉溶液反應方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是：靜置向上層清夜中加Na₂CO₃溶液（或碳酸鉀溶液），若無沉淀生成，則已過量；
（4）確定固體D是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液加BaCl₂或CaCl₂或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現象，則已洗凈（合理即可）；
（5）依據實驗探究1、2中現象的分析及數據計算判斷出這包久置“雙吸劑”固體的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗反思】下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是D（填字母序號）．
A．對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合
B．實驗探究2溶液B中的溶質為Na₂CO₃和NaOH
C．實驗探究1、2中都有氣體產生，但生成的氣體成分不同
D．在原樣品中加入足量稀鹽酸有4個反應發生．

17．生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰中可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久置的生石灰中不再含有其他成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某�；瘜W興趣小組進行了以下探究活動．小組某同學取一藥匙久置的生石灰樣品，放入盛有少量水的燒杯中，攪拌，發現燒杯里有固體不溶物，因此認為樣品中一定有碳酸鈣，大家一致認為他的結論不對，理由是氫氧化鈣為溶于水，可能是氫氧化鈣．
[設計實驗]取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了如圖所示的實驗：

[討論與分析]
（1）生石灰可以作干燥劑的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO₃；寫出該反應的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）①中反應過程中的實驗現象是液先變紅色，然后逐漸變成無色．
（4）向混合物C中不斷慢慢加入碳酸鈉溶液，過程中一出現白色沉淀現象，即表示碳酸鈉溶液已過量．將混合物D過濾，得到1g濾渣E和濾液F．濾液F的溶質中含有Na₂CO₃、NaCl．
[解釋與結論]
（5）依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca（OH）₂、CaCO₃．

16．舊普通干電池筒內的物質中主要含有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等物質．某實驗小組同學進行了如下實驗探究：
【查閱資料】
ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．
（1）為驗證MnO₂是否存在，設計了如圖所示的實驗：

回答下列問題：
操作②中玻璃棒的作用是引流；操作③灼燒黑色濾渣時，會產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO₂；操作④的試管中產生的氣體使帶火星的木條復燃；由此得出結論，濾渣中的黑色粉末含有C和MnO₂．
（2）取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并加熱，可用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口一段時間來檢驗濾液中是否含NH₄Cl．
（3）向盛有少量濾液的試管中逐滴加入稀氨水，觀察到先產生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解，可證明濾液中含ZnCl₂．
（4）可利用碘液（填物質名稱）證明淀粉的存在．

15．安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO₃）和氯化鈉．安多夫可破壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的．小張發現將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調料燒煮時會產生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
【查閱資料】
1碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“蘇打粉”、“重曹”，是白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解．
2白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色．
【實驗探究一】對燒煮時產生的大量氣體的探究
小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO₂．他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用如圖實驗裝置進行驗證．裝置導管口連接順序：

氣體樣品→c→d→b→a．．（填導管口序號）
【實驗探究二】稱取一定量的安多夫樣品，測定樣品中碳酸氫鈉的含量，實驗如圖所示：

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．
（1）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量E的質量；
④關閉彈簧夾，慢慢滴加適量的稀鹽酸，直至B中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量E的質量，得前后兩次質量差．
（2）D裝置的作用是干燥CO₂；
（3）步驟⑤再次緩緩通入一段時間空氣的作用是使產生的氣體完全被E裝置吸收；
（4）若所取安多夫樣品為10g，所用稀鹽酸質量為100g，實驗中C中無沉淀，裝置E實驗前后兩次質量差為4.4g，試計算：
①實驗中生成二氧化碳4.4g；
②原樣品中碳酸氫鈉的質量分數（寫出計算過程）；
③所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）．

14．小華和小慧兩位同學分別用如圖所示的裝置進行電解水實驗．該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．為了增強水的導電性，實驗前小華向水中加入硫酸鈉固體．則檢驗b試管中產生的氣體的方法是帶火星的木條．
小慧在做實驗時誤將氯化鈉當成硫酸鈉加入水中，結果在檢驗b氣體時聞到一股刺激性氣味．在老師的指導下小華和小慧一起就這一異常現象開展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性氣味氣體是氯化氫或氨氣．小華則認為一定不是氨氣，理由是根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣．在老師指導下得知：①食鹽水通電時發生反應：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體．由此可推測該刺激性氣味的氣體是氯氣．
2．為確定剩余溶液中的溶質，小慧進行如下實驗，請幫她將實驗報告補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液．	產生藍色絮狀沉淀	溶液中含有氫氧化鈉
②將①中反應后混合物過濾，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	溶液中含有氯化鈉

小華則認為實驗②不能確定一定有氯化鈉，理由是①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉．
【定量研究】

兩位同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層溶液，滴加氫氧化鈉溶液，如果產生白色沉淀，說明氯化鎂過量，如果沒有明顯現象，說明氯化鎂不過量（寫出實驗步驟、現象和結論）．
（2）計算待測液中氫氧化鈉的質量分數1.6%．
（3）若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．